Оксид серы(VI). Серная кислота - Кислород и сера - 9 класс

4.121. Расскажите о физических свойствах оксида серы(VI) SO₃. Напишите уравнение реакции серного ангидрида с водой.

4.122. Изобразите структурную формулу серной кислоты. Укажите валентности серы, кислорода и водорода в молекуле серной кислоты.

4.123. Определите степень окисления серы в молекулах SO₃ и H₂SO₄. Укажите, является ли эта степень окисления для серы высшей, низшей или промежуточной. Какие свойства, окислительные или восстановительные, характерны для этих соединений?

4.124. Укажите, какую окраску имеют в разбавленном растворе серной кислоты следующие индикаторы:

а) метилоранж,

б) лакмус,

в) фенолфталеин.

4.125. Как можно разбавить концентрированную серную кислоту?

4.126. Перечислите три стадии получения серной кислоты в промышленности.

4.127. Какая первая стадия получения серной кислоты в промышленности? Напишите уравнения реакций получения оксида серы(IV) окислением следующих веществ:

а) S,

б) FeS₂,

в) ZnS,

г) H₂S,

д) Cu₂S.

4.128. Для реакции горения серы: определите:

а) объем SO₂ (н.у.), образующегося при сгорании 16 г серы;

б) объем кислорода (н.у.), необходимого для получения 16 г SO₂;

в) массу серы, необходимой для получения 112 л (н.у.) SO₂;

г) объем воздуха (н.у.), необходимого для полного сгорания 24 г серы, если объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.

4.129. Определите объем (н.у.) оксида серы(IV), который образуется при обжиге:

а) 60 г FeS₂,

б) 19,2 г CuS.

4.130. Определите массовую долю FeS₂ в пирите, если при обжиге:

а) 3,0 кг пирита было получено 896 л (н.у.) оксида серы(IV),

б) 100 г пирита было получено 33,6 л (н.у.) оксида серы(IV).

4.131. Для реакции горения сероводорода определите:

а) массу паров воды, образующихся при сгорании 4 моль сероводорода;

б) объем (н.у.) кислорода, необходимого для получения 3 моль оксида серы(IV);

в) массу сероводорода, для сжигания которого необходимо 48 г кислорода;

г) объем воздуха (н.у.), необходимого для полного сгорания 17 г сероводорода, если объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.

4.132. Для реакции определите

а) массу оксида серы(VI), образующегося при окислении 32 г оксида серы(IV);

б) объем (н.у.) оксида серы(IV), необходимого для получения 20 г оксида серы(VI);

в) объем (н.у.) кислорода, необходимого для окисления 5 моль оксида серы(IV).

4.133. Определите массу 80%-ного раствора серной кислоты, которую можно получить:

а) из 320 г серы,.

б) из 20 г S0₃.

4.134. Определите массу серной кислоты, которую можно получить:

а) из 320 г пирита, содержащего 75% FeS₂,

б) из 600 г пирита, содержащего 80% FeS₂.

4.135. Определите массу пирита, содержащего 80% FeS₂, необходимую для получения:.

а) 500 г 98%-ного раствора серной кислоты,

б) 272,2 г 90%-ного раствора серной кислоты.

4.136. Как разбавленная серная кислота реагирует с металлами? Напишите уравнения следующих реакций, указав, какие из них не идут:

4.137. Как концентрированная серная кислота реагирует с металлами? Какие металлы пассивируются концентрированной серной кислотой? Напишите уравнения следующих реакций, указав, какие из них не идут:

4.138. С какими оксидами реагирует в водном растворе серная кислота? Укажите, с какими из ниже перечисленных оксидов будет реагировать серная кислота:

4.139. Напишите уравнения следующих реакций в растворе, указав, какие из них не идут:

4.140. Как называют реакцию кислоты с основанием? Напишите молекулярные и ионные уравнения следующих реакций серной кислоты с основаниями:

4.141. Укажите условие взаимодействия разбавленной серной кислоты с растворами солей. Напишите молекулярные и ионные уравнения следующих реакций серной кислоты с солями, указав, какие из них не идут:

4.142. С помощью какого реактива можно обнаружить присутствие в растворе серной кислоты или сульфат-ионов? Укажите признаки этой реакции. Напишите молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:

4.143. Установите формулу соли, содержащей:

а) 40% меди, 20% серы, 40% кислорода,

б) 46,7% железа и 53,3% серы,

в) 36,5% натрия, 25,4% серы и 38,1% кислорода,

г) 36% алюминия и 64% серы.

4.144. Определите объем водорода (н.у.), который выделяется при растворении в избытке разбавленной серной кислоты:

а) 6,0 г магния, .

б) 26 г цинка,

в) 27 г алюминия,.

г) 28 г железа.

4.145. Определите объем раствора серной кислоты с массовой долей 0,12 и плотностью 1,08 г/мл, необходимый для растворения:

а) 10,8 г алюминия.

б) 9,6 г магния,

в) 11,2 г железа,.

г) 32,5 г цинка.

4.146. Определите массу средней соли, образующейся при растворении в серной кислоте:

а) 22,4 г оксида кальция.

б) 10 г оксида магния,

в) 32 г оксида меди(II),

г) 51 г оксида алюминия.

4.147. Определите массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,245, необходимую для растворения:

а) 8,1 г оксида цинка.

б) 3,6 г оксида железа(II),

в) 12 г оксида меди(II),.

г) 7,75 г оксида натрия.

4.148. Определите объем газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии избытка серной кислоты:

а) с 31,8 г карбоната натрия,

б) с 22 г сульфида калия.

4.149. Определите массу осадка, образующего при взаимодействии в растворе:

а) 0,2 моль H₂SO₄ и 0,3 моль ВаСl₂,

б) 19,6 г H₂SO₄ и 20,8 г ВаСl₂.

4.150. К 137 мл раствора сульфата натрия с массовой долей 0,12 и плотностью 1,11 г/мл прилили 292 мл раствора хлорида бария с массовой долей 0,08 и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу образовавшегося осадка.

4.151. Укажите характеристики, относящиеся к серному ангидриду:

а) бесцветный газ при комнатной температуре,

б) маслянистая жидкость при комнатной температуре,

в) кислотный оксид,

г) основный оксид,

д) растворим в воде с поглощением теплоты,

е) имеет молекулярную кристаллическую решетку.

1) а, в, е

2) б, в, д

3) б, в, е

4) б, д, е

4.152. Соединения серы в степени окисления +6 могут иметь свойства

1) только восстановительные

2) только окислительные

3) и окислительные, и восстановительные

4) не имеют подобных свойств

4.153. Валентность и степень окисления серы в серной кислоте равны соответственно

1) VI и +6 .

2) IV и +6

3) VI и +4 .

4) II и -2

4.154. Степень окисления серы в основном компоненте минерала пирита — FeS₂ равна

1) -2.

2) -1.

3) 0 .

4) +1

4.155. Вторая стадия получения серной кислоты трехстадийным контактным способом описывается уравнением реакции

4.156. При горении серы образуется преимущественно оксид серы(IV), а оксид серы(VI) практически не образуется. Какой катализатор можно использовать для окисления оксида серы(IV) до оксида серы(VI)?

1) Fe .

2) Ni

3) MnO₂ .

4) V₂O₅

4.157. Третья стадия получения серной кислоты трехстадийным контактным способом описывается уравнением реакции

4.158. Олеум — это раствор

1) SO₃ в воде

2) SO₂ в воде

3) SO₃ в 100%-ной H₂SO₄

4) SO₂ в 100%-ной H₂SO₄

4.159. Укажите характеристики, относящиеся к серной кислоте:

а) жидкость желтого цвета тяжелее воды,

б) бесцветная жидкость тяжелее воды,

в) сильный электролит,

г) слабый электролит,

д) бесцветная жидкость легче воды,

е) реагирует с водой с выделением теплоты,

ж) реагирует с водой с поглощением теплоты.

1) а, в, е .

2) б, в, е

з) б, г, е .

4) б, в, ж

4.160. При разбавлении концентрированной серной кислоты водой следует

1) быстро наливать кислоту в воду

2) быстро наливать воду в кислоту

3) постепенно при перемешивании наливать кислоту в воду

4) постепенно при перемешивании наливать воду в кислоту

4.161. В растворе серной кислоты лакмус имеет окраску

1) фиолетовую

2) красную

3) синюю

4) желтую

4.162. Разбавленный раствор серной кислоты не реагирует с металлом

1) железом .

2) алюминием

3) медью .

4) магнием

4.163. Раствор серной кислоты не реагирует с оксидом

4.164. Сокращенное ионное уравнение соответствует взаимодействию раствора серной кислоты с

4.165. Разбавленная серная кислота реагирует с раствором соли

4.166. Обнаружить присутствие сульфат-ионов в растворе можно с помощью раствора, содержащего ионы

1) Fe³⁺ .

2) Mg²⁺

3) Ва²⁺ .

4) Cu²⁺

4.167. Концентрированная серная кислота растворяет медь с образованием сульфата меди(II), воды и следующего продукта

1) Н₂ .

2) H₂S

3) S

4) SO₂

4.168. Методом электронного баланса поставьте коэффициенты в уравнении реакции:

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 18 .

2) 17

3) 16 .

4) 15

4.169. При взаимодействии в растворе одного моля серной кислоты с одним молем гидроксида натрия образуется соль

1) сульфат натрия

2) сульфит натрия

3) гидросульфат натрия

4) гидросульфит натрия

4.170. Медным купоросом называют