Хлор - Галогены - 9 класс

3.41. Определите молярную массу хлора. Определите:

а) относительную плотность хлора по водороду,

б) относительную плотность хлора по воздуху.

3.42. Когда хлор был использован в качестве боевого отравляющего вещества? Поясните, как противогаз защищает от действия отравляющих веществ. Какое вещество находится в коробке противогаза? Кто изобрел противогаз?

3.43. Какую степень окисления имеет хлор в большинстве природных соединений? Почему хлор не встречается в природе в свободном состоянии? Каким образом получают хлор в промышленности?

3.44. Напишите уравнения реакций получения хлора:

3.45. Какие свойства проявляет хлор в ходе реакций с металлами? Нужно ли предварительно нагревать металл?

3.46. Напишите уравнение реакции хлора с натрием, укажите окислитель и восстановитель.

3.47. Какие условия взаимодействия хлора с водородом? Поясните механизм реакции хлора с водородом. Почему подобные реакции относят к цепным реакциям?

3.48. Какая растворимость хлора в воде? Что образуется при взаимодействии хлора с водой?

3.49. Какие свойства имеет хлорноватистая кислота? Почему реакцию хлора с водой используют для обеззараживания воды?

3.50. Напишите уравнения реакций хлора:

3.51. Напишите уравнения реакций хлора, укажите условия проведения реакции:

3.52. Напишите уравнения реакций хлора:

3.53. Смесь 4 л водорода и 6 л хлора взорвали. Определите измеренный при тех же условиях объем образовавшегося хлороводорода.

3.54. Определите объем водорода, который надо взорвать с 8 л хлора для получения 12 л хлороводорода, если все объемы измерены при одинаковых условиях.

3.55. Смесь водорода и хлора общим объемом 20 л взорвали. Определите измеренный при тех же условиях объем смеси газов, оставшихся после реакции. Зависит ли конечный объем смеси газов от того, какое вещество было в избытке?

3.56. Определите объем (н.у.) хлора, образующийся при взаимодействии с избытком концентрированной соляной кислоты:

а) 26,1 г оксида марганца(IV),

б) 0,75 моль оксида марганца(IV).

3.57. Оксид марганца(IV) реагирует с избытком концентрированной соляной кислоты. Определите массу оксида марганца(IV), необходимую для получения:

а) 112 л (н.у.) хлора,

б) 1,15 моль хлора.

3.58. При нагревании железо реагирует с хлором с образованием 65 г хлорида железа(III) FeCl₃. Определите:

а) массу прореагировавшего железа,

б) объем (н.у.) израсходованного хлора.

3.59. При нагревании 12,8 г меди реагируют с хлором. Определите:

а) необходимый для реакции объем (н.у.) хлора,

б) массу образовавшейся соли.

3.60. При нагревании 13,44 л (н.у.) хлора реагируют с натрием. Определите:

а) количество вещества прореагировавшего натрия,

б) массу образовавшейся соли.

3.61. Процесс — это реакция

1) окисления

2) восстановления

3) обмена

4) окислительно-восстановительная

3.62. Процесс — это реакция

1) окисления

2) восстановления

3) обмена

4) окислительно-восстановительная

3.63. Реакция — это реакция

1) окисления

2) восстановления

3) обмена

4) окислительно-восстановительная

3.64. При обычных условиях газообразный хлор — это

1) желто-зеленый га.

2) желто-коричневый газ

3) красно-бурый газ

4) бесцветный газ

3.65. Относительная плотность хлора по воздуху равна

1) 2,25 .

2) 2,35

3) 2,45 .

4) 2,55

3.66. При нагревании хлор реагирует с железом с образованием

3.67. В уравнении реакции окислителем и восстановителем являются соответственно

3.68. Напишите уравнение реакции лития с хлором. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

3.69. Определите объем хлора (н.у.), необходимый для получения 100 л (н.у.) хлороводорода.

1) 50 л

2) 100 л

3) 150 л .

4) 200 л

3.70. Определите объем хлора (н.у.), необходимый для получения 100 г хлороводорода.

1) 29 л .

2) 31 л

3) 33 л .

4) 35 л