Хлороводород - Галогены - 9 класс

3.71. Определите относительную плотность хлороводорода:

а) по водороду,

б) по воздуху.

3.72. Укажите тип химической связи в молекуле хлороводорода. Укажите тип кристаллической решетки хлороводорода. Почему это вещество является газом при обычных условиях?

3.73. Имеется 56 л (н.у.) хлороводорода. Определите:

а) количество вещества хлороводорода,

б) массу хлороводорода.

3.74. Имеется 3 моль хлороводорода. Определите:

а) объем (н.у.) хлороводорода,

б) массу хлороводорода.

3.75. Имеется 146 г хлороводорода. Определите:

а) количество вещества хлороводорода,

б) объем (н.у.) хлороводорода.

3.76. Определите массовую долю соляной кислоты, полученной растворением:

а) 25 г хлороводорода в 100 г воды,

б) 15 г хлороводорода в 45 г воды.

3.77. Определите массу хлороводорода:

а) в 250 г соляной кислоты с массовой долей 0,20,

б) в 800 г соляной кислоты с массовой долей 0,15.

3.78. Определите массовую долю раствора соляной кислоты, полученной при растворении в 1 литре воды с плотностью 1,0 г/мл:

а) 200 л (н.у.) хлороводорода,

б) 75 л (н.у.) хлороводорода.

3.79. Определите объем (н.у.) хлороводорода, получаемый при действии избытка концентрированной серной кислоты:

а) на 117 г хлорида натрия,

б) на 8,93 моль хлорида натрия.

3.80. Хлорид натрия реагирует с избытком концентрированной серной кислоты. Определите массу хлорида натрия, которую надо взять для получения:

а) 89,6 л (н.у.) хлороводорода,

б) 6 моль хлороводорода.

3.81. В ходе реакции хлора с избытком водорода было получено 10 л (н.у.) хлороводорода. Определите:

а) объем (н.у.) вступившего в реакцию хлора,

б) массу вступившего в реакцию водорода.

3.82. В ходе реакции хлора с избытком водорода было получено 14,6 г хлороводорода. Определите:

а) объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода,

б) массу израсходованного хлора.

3.83. Хлороводород, полученный в ходе реакции хлора с избытком водорода, растворили в воде, получив 209 мл 10% раствора соляной кислоты с плотностью 1,047 г/мл. Определите:

а) объем (н.у.) вступившего в реакцию хлора,

б) массу воды, использованной для получения кислоты.

3.84. Сколько литров (н.у.) хлороводорода необходимо растворить в 1 л воды для получения раствора соляной кислоты с массовой долей:

а) 0,3283, .

б) 0,1636?

3.85. В ходе реакции хлорида натрия и избытка концентрированной серной кислоты образовались гидросульфат натрия и 13,44 л (н.у.) хлороводорода. Определите:

а) массу образовавшегося гидросульфата натрия,

б) массу израсходованного хлорида натрия.

3.86. Определите массу 14,7 л (н.у.) хлороводорода

1) 23 г .

2) 24 г

3) 25 г .

4) 26 г

3.87. Определите объем (н.у.), который занимает хлороводород массой 26,1 г.

1) 18 л .

2) 17 л

3) 16 л .

4) 15 л

3.88. Лакмус окрашивается в водном растворе хлороводорода в следующий цвет

1) красный .

2) синий

3) желтый .

4) фиолетовый

3.89. Кристаллическая решетка хлороводорода

1) ионная .

2) молекулярная

3) атомная .

4) металлическая

3.90. Валентность и степень окисления хлора в хлороводороде равны соответственно

1) I и 0 .

2) II и -1

3) I и +1 .

4) I и -1

3.91. Химическая связь в молекуле хлороводорода

1) ковалентная полярная

2) ковалентная неполярная

3) водородная .

4) ионная

3.92. Общее число электронов в молекуле хлороводорода равно

1) 17 .

2) 18

3) 19

4) 20

3.93. Хлороводород может быть получен в лаборатории при действии на сухой хлорид натрия

1) концентрированной азотной кислоты

2) разбавленной азотной кислоты

3) концентрированной серной кислоты

4) разбавленной серной кислоты

3.94. Смесь 25 л водорода и 20 л хлора подожгли. Определите объем образовавшегося хлороводорода.

1) 20 л .

2) 50 л

3) 45 л .

4) 40 л

3.95. Определите объем (н.у.) хлороводорода, который можно получить при действии избытка концентрированной серной кислоты на 23,4 г хлорида натрия.

1) 8,96 г .

2) 7,84 л

3) 6,72 л .

4) 4,48 л